El poder atomico
El poder atomico
Categoría: Pandilla Kids (3ro., 4to., 5to. y 6to. Año de primaria)
Área de participación: Ciencias Exactas y Naturales
Resumen
Todo lo que nos rodea esta formado por asociaciones microscópicas denominadas moléculas. Estas a su vez están integradas por átomos. Aunque puede haber muchísimas moléculas diferentes, sólo se han detectado algo más de cien átomos distintos.
El núcleo o centro del átomo está formado por dos partículas: los protones, que tiene carga eléctrica positiva, y los neutrones, que no tienen carga eléctrica. Alrededor del núcleo, girando a gran velocidad, se encuentran los electrones, que tiene carga eléctrica negativa.
El átomo es la energía sin fin. Los átomos son una fuente inagotable de energía. De ellos extraemos toda la energía que hace mover nuestra sociedad.
El Objetivo de este trabajo es entender como el mundo físico en que vivimos en realidad no es otra cosa que energía.
Pregunta de Investigación
¿Qué son los átomos? ¿En dónde se encuentran los átomos? ¿Qué poder tienen los átomos?Planteamiento del Problema
Desde la antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas entre otras más pequeñas. Por ello, llamó a éstas partículas átomos, que en griego quiere decir “indivisible”. Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles
Antecedentes
Ladrillos de la Materia.
Nosotros y todo lo que nos rodea estamos hechos de átomos.
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que todavía conserva las características de este elemento (o sea, si partimos un átomo de hidrógeno ya no funcionaría como hidrógeno). También puedes entenderlo así: un átomo es el “bloque básico” que sirve para construir toda la materia. Es tan, pero tan minúsculo que resulta difícil imaginarlo, no se puede ver ni con el microscopio más poderoso, además es la cuatrillo0nésima parte de un gramo y mide la billonésima parte de un metro ¿Ves este puntito? (.) ¡Hay millones de átomos en él!
Estructura del Átomo
Los átomos están constituidos por partículas subatómicas.
En el núcleo del átomo se encuentran:
Los protones –que tienen carga eléctrica positiva-. El número de protones en el núcleo indica qué propiedades químicas tiene ese átomo y qué elemento químico es (por ejemplo, si es un átomo de cloro, de oro, de ozono, etc.)
Los neutrones, que no tienen carga eléctrica, son neutros ¡Por eso se llaman así!
Más del 99.94% de la masa de un átomo está en su núcleo.
Los electrones están alrededor del núcleo, tienen carga negativa, son más pequeños que los protones y los neutrones.
El número de protones o número atómico es lo que define a los elementos y los distingue entre sí.
Dentro del átomo hay muchísimo espacio vacío. Imagínate: si el átomo midiera lo mismo que una alberca olímpica ( o sea, 50 metros de largo), ¡el núcleo sería del tamaño de un granito de arena.
Los átomos de un mismo elemento siempre tienen el mismo número de protones, pero pueden tener un numero de neutrones diferente. En este caso se dice qué tienen diferente masa y se conocen cómo isótopos. En este caso se dice que tienen diferente masa y se conoces como isótopos.
Modelos atómicos
Es por esto qué los científicos han tratado de describir su estructura a través de modelos atómicos.
En 1803, John Dalton propuso qué los átomos conforman toda la materia son invisibles y no se pueden destruir, pero no describió cómo son.
En 1904, Joseph Thompson descubrió qué los átomo tienen partículas con carga positiva(protones) y partículas con carga negativa(electrones).
En 1911, Ernest Rutherford propuso qué todo átomo tiene un núcleo en el qué se concentra toda la carga positiva y el 99% de la masa.
En 1913 Niels Bohr, describió al átomo cómo un sistema solar en miniatura, cómo el núcleo en el centro y los electrones girando a su alrededor.
Finalmente, En 1926, Erwin Schrödinger propuso qué es una nube de electrones lo qué rodea el núcleo.
Estos modelos atómicos son diferentes porque cada uno describe de manera más precisa algunas propiedades del átomo.
Elementos, vida y energía de los seres vivos e inertes.
Materia: es cualquier cosa que ocupa un lugar en el espacio y posee masa, o sea puede ser pesada en presencia de gravedad. Puede ser gaseosa, líquida o sólida.
Todos los seres vivos inertes están constituidos por materia.
Los átomos son las piezas básicas de la constitución de la materia.
Las moléculas es el enlace de dos o más átomos de la misma clase.
Compuesto es el enlace de dos o más átomos de distinta clase.
En la naturaleza sólo hay 92 clases de átomos a los que conocemos como 92 elementos además hay 14 elementos creados en el laboratorio que se descomponen nuevamente en elementos naturales.
Los principales elementos químicos sin cuatro y tienen un color “oficial”:
Carbono (C) = negro
Hidrógeno (H) = blanco
Oxígeno (O) = rojo
Nitrógeno (N) = azul
El átomo de hidrógeno es el más sencillo ya que sólo contienen protón y electrón. El 88% de todo lo que hay en el universo está hecho principalmente de hidrógeno.
El siguiente átomo más sencillo es el helio, que tiene dos protones y dos neutrones en su núcleo.
El helio constituye el 11 % del total de átomos que existen.
Esto quiere decir que el 99% de todos lo que hay en el universo está formado por átomos de hidrógeno y helio. Los otros elementos conocidos se formaron a partir de estos dos por medio de diversas y complejas reacciones nucleares.
Objetivo
Descubrir el poder del átomo, descubrir quien descubrió el átomo, como es y que contiene átomos
Justificación
Este tema me llamó la atención porqué quiero conocer y entender el poder del átomo.
Hipótesis
Este tema me llamó la atención porqué quiero conocer y entender el poder del átomo.
Método (materiales y procedimiento)
A través de una maqueta se explicará y mostrará los distintos modelos atómicos a través del tiempo, de acuerdo a la investigación realizada en el museo de ciencias de la UNAM UNIVERSUM.
Materiales:
-4 bolas de unicel del numero 10
-10 bolas de unicel del numero 5
-pintura
-una base de unicel
-un alambre sin púas(no de comida)
-palillos para los dientes
Procedimiento:
1:Pintar la primera bola de verde
2:A la segunda lo mismo pero con
un palillo y con puntos amarillos como
se muestra en la imagen de abajo
3Lo mismo que la segunda pero con
Bolas del 5 amarillas sostenidas alrededor
de la verde con alambre y palillos
6:lo mismo que la tercera pero más
esparcidas las bolas amarillas.
Galería Método
Resultados
Se comprueba la importancia de los modelos atómicos a través del tiempo que hoy resulta en el increíble poder de los átomos
Galería Resultados
Discusión
Conclusiones
Podemos concluir que los átomos son piezas básicas de la constitución de la materia y todo lo que existe a nuestro alrededor es materia; por lo tanto estamos rodeados de átomos
Bibliografía
Museo de Ciencias de la UNAM UNIVERSUM. Sala “La Química está en todo”.
El poder atomico
El poder atomico
Summary
Research Question
Problem approach
Background
Objective
Justification
Hypothesis
Method (materials and procedure)
Method Gallery
Results
Results Gallery
Discussion
Conclusions
Bibliography
