Resumen

Mediante este trabajo se llevara a conocer la contaminación de pilas y baterías al medio ambiente.
La contaminación se hace por varias formas, una de ellas es el daño del desecho de las pilas y la otra por el aire tóxico volátil que contienen.
Tenemos que informar a la comunidad acerca de la contaminación del medio ambiente.
Lo que contiene una pila y que daños puede causar, como identificar una pila y una batería.
Tenemos que pensar primero si lo que estamos haciendo es correcto o no de tirar las pilas al agua o contaminar al medio ambiente, porque lo que contienen las pilas son metales pesados entre ellos el plomo, el hierro, el níquel, el mercurio, el litio, el zinc-carbono, el zinc, entre otros más.
Por sus características químicas. Las pilas pueden considerarse recursos nocivos con presencia de metales pesados, están compuestas por dióxido magnesio, y las comunes por zinc y carbono.
Según estudios especializados, una micro pila de mercurio puede llegar a contaminar 600.000 litros de agua, una zinc aire 1200 litros y una pila común 3.000 litros.
Algunos síntomas de intoxicación con pila:
. Disminución de la capacidad mental
. Irritación o quemaduras
Y en la metodología lo que cada uno de nosotros hizo fue la contaminación en el agua y en el suelo, que trato de poner pilas que ya no servían y ponérselas al gua, a una planta y a unos charales y con esto damos a conocer que daños causan.

Pregunta de Investigación

Planteamiento del Problema

Las pilas eléctricas o baterías eléctricas es el formato industrializado de la celda galvánica o voltaica.
Es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio; las pilas son diferentes a las baterías.

Y lo que contienen las pilas son metales pesados y provocan daños muy graves.
Dejando aparte la contaminación que producen las industrias que fabrican, existen 3 problemas importantes como resultado directo de su utilización:

1. El despilfarro económico que su uso implica:
Aunque práctica, energéticamente, su fabricación consume 50 veces más energía que la que produce.

2. Inutilización de aparatos debido a su supuración:
Una pila abandonada en un aparato que no usamos, corre peligro de derramar las sustancias químicas de su interior.

3. Eliminación cuando se agotan:
Una vez utilizada se convierte en residuo tóxico en nuestro país, siguen las causas habituales de la basura común.

Es decir: basurero, relleno sanitario o incineración, es decir, ocurre precisamente aquello que prohíben las instrucciones de los envoltorios.

Cualquiera que sea el camino, causa enormes problemas ambientales.

El mercurio y el cadmio, junto a otros metales no se destruyen, con la incineración: se emiten a la atmósfera.

Antecedentes

PLOMO
Es el elemento químico, Pb, número
atómico 82 y peso atómico 207.19. El plomo es un metal pesado (densidad relativa, o gravedad específica, de 11.4 s 16ºC (61ºF)), próximo al 1% de su peso. De óxido de plata: Tienen un contenido de mercurio de cerca de 1% de su peso de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico, se funde con facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y hierve a1725ºC (3164ºF). Las valencias químicas normales son 2 y 4.
Es relativamente y resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico.
El Plomo es un metal blando que ha sido conocido a través de los años por muchas aplicaciones. Este ha sido usado ampliamente desde el 5000 antes de Cristo para aplicaciones en productos metálicos, cables y tuberías, pero también en pinturas y pesticidas. El plomo es uno de los cuatro metales que tienen un mayor efecto dañino sobre la salud humana. Este puede entrar en el cuerpo humano a través de la comida (65%), agua (20%) y aire (15%).
Las comidas como fruta, vegetales, carnes, granos, mariscos, refrescos y vino pueden contener cantidades significantes de Plomo. El humo de los cigarros también contiene pequeñas cantidades de plomo.
El Plomo puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de las tuberías. Esto es más común que ocurra cuando el agua es ligeramente ácida. Este es el porqué de los sistemas de tratamiento de aguas públicas son ahora requeridos llevar a cabo un ajuste de pH en agua que sirve para el uso del agua potable. Que nosotros sepamos, el Plomo no cumple ninguna función esencial en el cuerpo humano, este puede principalmente hacer daño después de ser tomado en la comida, aire o agua.
El Plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:
• Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia
• Incremento de la presión sanguínea
• Daño a los riñones
• Abortos y abortos sutíles
• Perturbación del sistema nervioso
• Daño al cerebro
• Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma
• Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños
• Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión, comportamiento impulsivo e hipersensibilidad.
MERCURIO
Elemento químico, metal de transición, cuyo símbolo es Hg. Pertenece al segundo grupo del sistema periódico de los elementos, segundo subgrupo. Su número atómico es 80, y su peso atómico es de 200,61. Tiene siete isótopos estables.
Es de color gris claro, como plateado y bastante brillante. Es el único metal líquido a temperatura ambiente. Es además muy volátil.
Su dilatación es uniforme a cualquier temperatura.
Se solidifica a -38,87º C, hierve a 356,95º C y tiene un punto de fusión de -39 °C Su densidad es de 13,59 g/cm2, que es bastante elevada. Es muy difícil que le afecten los ácidos minerales.
Es buen conductor de la electricidad, y tiene un elevado coeficiente de dilatación térmica.
Su resistividad es de 0,957 *mm2/m, pero a -268,88º desaparece súbitamente su resistencia.
Si es sometido a una presión de 7.640 atmósferas (5.800.000 mm Hg) se transforma en sólido, habiéndose elegido esta presión como medida tipo para presiones extremadamente altas.
Se disuelve en ácido nítrico y en ácido sulfúrico concentrado, pero es resistente a los álcalis.
El mercurio ocupa el lugar 67 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre.
Para fabricar pilas de botón, de elevado rendimiento y tamaño reducido.
CADMIO
El cadmio es uno de los metales más tóxicos que existe en nuestro planeta. Se trata de un metal blando (podríamos cortarlo fácilmente con un cuchillo), de un peculiar color blanco azulado, dúctil y también maleable.
Como te mencionaba, se asemeja al zinc en varios aspectos, pero entre otras diferencias, el cadmio tiene una altísima toxicidad y una manipulación inadecuada de este elemento puede resultar muy problemática. Dicha toxicidad también es similar a la que presenta el mercurio, por lo cual el cadmio es muy peligroso.
En la naturaleza, es un elemento que si bien se puede hallar en estado puro, nunca ocurre en grandes cantidades. Generalmente, se lo puede encontrar en pequeñas cantidades de minerales de zinc, como por ejemplo en la blenda (Zns). En Bolivia, Guatemala, Hungría, Kazajstán y algunas regiones de Estados Unidos, es donde se encuentran los mayores depósitos de este elemento en estado natural. Artificialmente, se consigue como subproducto del tratamiento del zinc, el cobre y minerales de plomo.
El cadmio se utiliza en aleaciones de fusión baja y en muchos tipos de soldaduras. Algunos de sus compuestos se empleaban en fósforos para televisores en blanco y negro y también hoy en los de color, con los cuales se puede conseguir el color azul y verde. Su uso más popular es en la producción de baterías y entre otras cosas, sus sales se emplean para conseguir pigmentos de color amarillo, por ejemplo, para pinturas al óleo.
NIQUEL
Es un elemento metálico magnético, de aspecto blanco plateado, utilizado principalmente en aleaciones. Es uno de los elementos de transición del sistema periódico y su número atómico es 28. Durante miles de años el níquel se ha utilizado en la acuñación de monedas en aleaciones de níquel y cobre, pero no fue reconocido como sustancia elemental hasta el año 1751, cuando el suímico sueco, Axil Frederic Cronstedt, consiguió aislar el metal de una mena de niquelita.
El níquel aparece en forma de metal en los meteoritos. También se encuentra, en combinación con otros elementos, en minerales como la garnierita, milerita, niquelita, pentlandita y pirrotina, siendo estos dos últimos las principales menas del níquel. Ocupa el lugar 22 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. Las menas de níquel contienen generalmente impurezas, sobre todo de cobre. Las menas de sulfuros, como las de pentlandita y pirrotina niquelífera se suelen fundir en altos hornos y se envían en forma de matas de sulfuro de cobre y níquel a las refinerías, en donde se extrae el níquel mediante procesos diversos. En el proceso electrolítico, el níquel se deposita en forma de metal puro, una vez que el cobre ha sido extraído por deposición a un voltaje distinto y con un electrólito diferente. En el proceso de Mond, el cobre se extrae por disolución en ácido sulfúrico diluido, y el residuo de níquel se reduce a níquel metálico impuro. Al hacer pasar monóxido de carbono por el níquel impuro se forma carbonilo de níquel (Ni(CO)4), un gas volátil. Este gas calentado a 200 °C se descompone, depositándose el níquel metálico puro.
ZINC
El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace).
Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero. Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión.
Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto conocido de zinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el ligando pentametilciclopentadieno.
Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético. El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.
Óxido de Zinc. La principal aplicación del zinc —cerca del 50% del consumo anual— es el galvanizado del acero para protegerlo de la corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el zinc actúa como ánodo de sacrificio. Otros usos incluyen
• Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías zinc-aire para computadoras portátiles.
• Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción.
• Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo.
LITIO
Es el metal más ligero de todos, su densidad es la mitad de la del agua. Al igual que los demás metales alcalinos es univalente y muy reactivo, aunque menos que el Sodio, por lo que no se encuentra libre en la naturaleza. Acercado a una llama la torna carmesí pero si la combustión es violenta la llama adquiere un color blanco brillante.
El Litio (Lithos, Piedrecita) es un elemento químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Es el elemento sólido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras del calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.
El litio parece no tener ningún papel biológico, pero tiene un efecto en el cuerpo si se ingiere. A veces, el litio a base de compuestos tales como carbonato de litio (Li2CO3) se utiliza como fármacos para tratar trastornos maníaco-depresivos. La dosis es de alrededor de 0,5 g – 2 g al día.
Los compuestos de litio son considerados como ligeramente tóxicos, y tal vez más que el otro grupo de elementos 1. Algunos efectos secundarios son conocidos. La ingestión de grandes cantidades de litio dan resultados como somnolencia, dificultad para hablar, vómitos y otros síntomas. Un exceso de litio puede ser venenos para el sistema nervioso central.
HIERRO
El hierro puro tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Es blando, maleable y dúctil. Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria; es difícil magnetizarlo en caliente, y a unos 790º C desaparecen las propiedades magnéticas. Tiene un punto de fusión de unos 1535º C, un punto de ebullición de 2750º C y una densidad relativa de 7,86. Su masa atómica es 55,847.
El metal existe en tres formas alotrópicas distintas: hierro ordinario o hierro-a (hierro-alfa), hierro- g (hierro-gamma) y hierro-d (hierro-delta). La disposición interna de los átomos en la red del cristal varía en la transición de una forma a otra. La transición de hierro-a a hierro-g se produce a unos 910º C, y la transición de hierro-g a hierro-d se produce a unos 1.400º C. Las distintas propiedades físicas de las formas alotrópicas y la diferencia en la cantidad de carbono admitida por cada una de las formas desempeñan un papel importante en la formación, dureza y temple del acero.
Químicamente el hierro es un metal activo. Se combina con los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astato y con el azufre, fósforo, carbono y silicio. Desplaza al hidrógeno de la mayoría de los ácidos débiles. Arde con oxígeno formando tetróxido triférrico (óxido ferrosoférrico), Fe3O4. Expuesto al aire húmedo, se corroe formando óxido de hierro hidratado, una sustancia pardo-rojiza, escamosa, conocida comúnmente como orín.
La formación de orín es un fenómeno electroquímico en el cual las impurezas presentes en el hierro interactúan eléctricamente con el hierro metal. Se establece una pequeña corriente en la que el agua de la atmósfera proporciona una disolución electrolítica. El agua y los electrólitos solubles aceleran la reacción. En este proceso, el hierro metálico se descompone y reacciona con el oxígeno del aire para formar el orín. La reacción es más rápida en aquellos lugares donde se acumula el orín, y la superficie del metal acaba agujereándose.
Al sumergir hierro en ácido nítrico concentrado, se forma una capa de óxido que lo hace pasivo, es decir, no reactivo químicamente con ácidos u otras sustancias. La capa de óxido protectora se rompe fácilmente golpeando o sacudiendo el metal, que vuelve a convertirse en activo.
ZINC-CARBONO
Los tamaños estándar de baterías (AA, C y D, entre otros) vienen en varias formulaciones, incluyendo las de zinc carbono, alcalinas y de litio. Las baterías de zinc carbono proporcionan un desempeño eléctrico decente a un costo más bajo con respecto al de los otros tipos. Ya que se ajustan a los estándares de voltaje y corriente actuales, estas funcionan en los mismos dispositivos en los que funcionan las baterías con otros químicos ya que tienen el mismo tamaño y formato.
La pila de zinc-carbono es más barata pero de menor duración que la pila alcalina. Un tipo menos popular de pila y muy poco usada hoy en día es la pila de cátodo de plata.
• Pila zinc-carbono: el cátodo es una barrilla de carbono, le rodea una mezcla compactada de carbono y óxido de manganeso (MnO2). Esta mezcla está rodeada de una capa de papel que la separa del ánodo situado en la capa más externa. El ánodo es una carcasa de zinc que contiene una pasta acuosa de cloruro de amonio (NH4Cl) y cloruro de zinc (ZnCl2).

Objetivo

Difundir información a la gente que dejen de tirar las pilas a los botes de basura ya que contienen sustancias tóxicas.

Justificación

Es importante no tirar las pilas a la basura ya que contienen metales pesados entre ellos se encuentran el mercurio, plomo, zinc, litio, carbón-zinc, alcalinas, entre otras, si se tiran pilas normales al agua, el número total que contamina es de 100 a 300, pero la pila que contamina más son las de botón por 600.000 litros de agua.

Las pilas no deben para al basurero común o a cielo abierto ya que estos no cuentan con las barreras ambientales necesarias para la contención de los residuos peligrosos.

Hipótesis

Si logramos que las personas no tiren las pilas a los contenedores de basura, entonces así nuestro planeta estaría menos contaminado.

Método (materiales y procedimiento)

Material (1. Procedimiento):
Contaminación en el agua
-8 pilas en desuso
-una pecera
-500 ml de agua
-un rollo de plástico
-un par de guantes
Procedimiento:
1. Poner los 500 ml de agua en la pecera
2. Poner las 8 pilas en desuso al agua (importante para este paso utilizar los guantes)
3. Tapar con plástico la pecera

Materiales (2. Procedimiento):
Contaminación animal
-una bolsa de charales
-una pecera
Procedimiento:
1. Vaciar los charales a la pecera

Materiales (3. Procedimiento)
Contaminación del suelo
-una planta
-pecera con charales
-agua contaminada (1. procedimiento)
-una jeringa
-un par de guantes
-un cubre bocas
Procedimiento:
1. Hacer un agujero en el plástico del agua contaminada con la jeringa (importante utilizar los guantes y cubre bocas para este paso)
2. Absorber el agua contaminada con la jeringa
3. Ponérsela a los charales y a la planta

Galería Método

Resultados

Galería Resultados

Discusión

Conclusiones

Bibliografía

http://www.monografias.com/trabajos94/pilas-y-su-efecto-medio-ambiente/pilas-y-su-efecto-medio-ambiente.shtml#ixzz3Stm6EuSc
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/pb.htm#ixzz3Su1u9KLg
http://html.rincondelvago.com/el-mercurio.html
http://curiosidades.batanga.com/4708/caracteristicas-del-cadmio
http://boj.pntic.mec.es/jpac0012/quimipatatas/niquiz.htm
http://www.ecured.cu/index.php/Zinc
http://quimica.wikia.com/wiki/Litio
http://www.profesorenlinea.mx/fisica/hierro.htm
http://www.ehowenespanol.com/usos-baterias-zinc-carbono-info_351044/
https://curiosoando.com/que-es-una-pila-o-bateria-seca

Summary

Through this work it will take to meet the batteries pollution to the environment.
Contamination is done by several ways; one of them is the damage battery scrap and other by air containing volatile toxic.
We have to inform the community about environmental pollution.
Which contains a battery and can cause damage, such as identifying a battery and a battery?
We have to think first whether what we are doing is right or not throw batteries into water or contaminate the environment because they contain the batteries are heavy metals including lead, iron, nickel, mercury, lithium , zinc-carbon, zinc, among others.
By its chemical properties. Batteries can be considered harmful resource heavy metals, are composed of magnesium dioxide and zinc common for carbon.
According to specialized studies, a micro mercury battery can contaminate 600,000 liters of water, a zinc air 1200 liters and 3000 liters a common stack.
Symptoms of poisoning stack:
. Decreased mental ability
. Irritation or burns
And in the methodology what each of us did was contamination in water and soil, I try to put batteries no longer served to guide and put them to a plant and some minnows and we present this damage They cause.

Research Question

Problem approach

The electric batteries or batteries is the industrialized format galvanic cell
It is a device that converts chemical energy by a transitory chemical process.
Unlike batteries are not rechargeable batteries.
We already have too many electronic things in our daily lives that need batteries or batteries,e,toys,controls,games,cell phones,computers,and other electronic things.
Only throw without knowing what happens to the pile when the trash.
The battery is worn and toxic chemical relases.
And that not only damages the environment and water if we cannot also harm us,For example,burn your hands or give us a serious disease and there are also many people who get sick from blood poisoning that´s what causes the toxic chemical and batteries that are bigger polluters double or triple stack is dependent on.

Background

Objective

Report and capasit the community about the risk of environmental contamination and know that chemical is the one containing the batteries.

Justification

When the batteries no longer serve a toxic chemical spills and throw in trash cans contaminate common wastes are carried in containers.
This chemical is toxic and it is important not throw batteries in the trash because they contain heavy materials they include mercury, lead, zinc, liter , carbon – zic , alkaline, among others, if normal batteries are thrown to water polluting the total number of 100-300 is , but the battery is that contaminates Pin [ the clock ] per 600.00 liters of water.

Hypothesis

If we discover that the chemical product stack or contains, then we know if another product with the same materials under the polluter know if it works like the one with the battery.

Method (materials and procedure)

Material (1. Procedure):
Water pollution
-8 Unused batteries
-a fishbowl
-500 Ml of water
-a plastic roll
-a pair of gloves
Procedure:
1. Put 500 ml of water in the tank
2. Put 8 batteries disused water (important for this step to use gloves)
3. Cover the bowl with plastic

Materials (2. Procedure):
Animal pollution
-a bag charales
-a fishbowl
Procedure:
1. Empty the tank charales

Method Gallery

Results

Results Gallery

Discussion

Conclusions

Bibliography

http://www.monografias.com/trabajos94/pilas-y-su-efecto-medio-ambiente/pilas-y-su-efecto-medio-ambiente.shtml#ixzz3Stm6EuSc
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/pb.htm#ixzz3Su1u9KLg
http://html.rincondelvago.com/el-mercurio.html
http://curiosidades.batanga.com/4708/caracteristicas-del-cadmio
http://boj.pntic.mec.es/jpac0012/quimipatatas/niquiz.htm
http://www.ecured.cu/index.php/Zinc
http://quimica.wikia.com/wiki/Litio
http://www.profesorenlinea.mx/fisica/hierro.htm
http://www.ehowenespanol.com/usos-baterias-zinc-carbono-info_351044/
https://curiosoando.com/que-es-una-pila-o-bateria-seca